高考化学化学反应与能量练习11

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• 1【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

  B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 2【题文】关于化学反应与能量的说法正确的是

  A.任何化学反应都伴随有能量变化

  B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

  C.化学键的断裂会放出能量

  D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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• 3【题文】2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH 3—C≡C—CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋Q 1 ；CH 2＝CH—CH＝CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋Q 2 已知：Q 1 ＞ Q 2（Q 1和Q 2均大于零），由此不能判断

  A.2-丁炔与1,3-丁二烯稳定性的相对大小

  B.2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低

  C.2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应

  D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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• 4【题文】对于反应CO 2(g)+H 2(g)  CO(g)+H 2O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下

  A.加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变

  B.降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变

  C.改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

  D.若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变

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• 5【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol —1、P—O b kJ·mol —1、P="O" c kJ·mol —1、O=O  d kJ·mol —1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H 其中正确的是：

  A.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

  B.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

  C.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

  D.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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• 6【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是

  A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2

  B.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

  C.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2

  D.S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2

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• 7【题文】下列反应属于吸热反应的是

  A.炭燃烧生成一氧化碳

  B.酸碱中和反应

  C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 8【题文】下列实验装置图合理的是  

  A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

  B.装置②能构成锌铜原电池

  C.装置③可用于粗铜的电解精炼

  D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

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• 9【题文】5.下列反应中，属于吸热反应的是

  A.食物的腐败

  B.铝与稀盐酸反应

  C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

  D.甲烷在氧气中的燃烧

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• 10【题文】下列实验操作正确的是

  A.用上图装置测定中和热

  B.中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

  C.研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

  D.测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

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