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【题文】下列实验操作正确的是

发布时间:2021-09-15

A.用上图装置测定中和热

B.中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

C.研究H+浓度对该平衡:Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的影响,往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

D.测定溶液的pH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

试卷相关题目

  • 1【题文】5.下列反应中,属于吸热反应的是

    A.食物的腐败

    B.铝与稀盐酸反应

    C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

    D.甲烷在氧气中的燃烧

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  • 2【题文】下列实验装置图合理的是  

    A.装置①所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B.装置②能构成锌铜原电池

    C.装置③可用于粗铜的电解精炼

    D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

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  • 3【题文】下列反应属于吸热反应的是

    A.炭燃烧生成一氧化碳

    B.酸碱中和反应

    C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

    D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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  • 4【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2

    C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g),△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2

    D.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2

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  • 5【题文】白磷与氧可发生如下反应:P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P  a kJ·mol —1、P—O b kJ·mol —1、P="O" c kJ·mol —1、O=O  d kJ·mol —1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H 其中正确的是:

    A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

    B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1

    C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1

    D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

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  • 6【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

    A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体,放出热量等于5.73 kJ

    B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同

    C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH=+ 571.6 kJ·mol-1

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  • 7【题文】下列说法中错误的是

    A.化学反应必然伴随发生能量变化。

    B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

    C.能量变化是化学反应的基本特征之一。

    D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。

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  • 8【题文】已知热化学方程式:      H 2O(g)=H 2(g) + 1/2O 2(g)  ;  △H = +241.8kJ/mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) = H 2O(1) ;  △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是

    A.吸热88kJ

    B.吸热2.44KJ

    C.放热44kJ

    D.吸热44KJ

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  • 9【题文】下列叙述与对应图式正确的是  

    A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

    B.图甲装置中,待镀铁制品应与电源负极相连

    C.图乙表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化,则H 2的燃烧热的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol

    D.图丙表示某一放热反应,若使用催化剂E 1、E 2、△H都会发生改变

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  • 10【题文】下列说法正确的是

    A.某反应的反应过程中能量变化如图所示,由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

    B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    C.已知:则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1

    D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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