高考化学化学反应与能量练习7

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• 21【题文】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

  B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/mol

  C.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

  D.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol

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• 22【题文】分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(  )

  A.C(s)+O2(g) ==CO(g)ΔH =" -110.5" kJ/mol

  B.C(s)+O2(g) ==CO2(g)ΔH =" -393.5" kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =" -571.6" kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =" -241.8" kJ/mol

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• 23【题文】下列说法正确的是

  A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

  C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

  D.在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1

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• 24【题文】美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)。有关该反应的说法正确的是

  A.△H ＜0

  B.△S ＜0

  C.化学能转变为电能

  D.氢能是理想的绿色能源

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• 25【题文】燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

  A.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  B.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol

  C.1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol

  D.C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol

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• 26【题文】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

  A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

  B.S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3

  D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4

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• 27【题文】已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O（1）   △H= -571.6KJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O（1）    △H=-2220.0kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：4

  D.1：1

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• 28【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

  A.①②③④

  B.③④⑤⑥⑦⑧

  C.③⑤⑥⑦⑧

  D.⑤⑥⑦⑧

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• 29【题文】化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程，不涉及化学变化的是

  A.利用氢氧燃料电池提供电能

  B.利用太阳能分解水制备氢气

  C.利用水流驱动涡轮机发电

  D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料

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• 30【题文】燃烧热与反应热的关系是

  A.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

  B.燃烧热是反应热的一种类型

  C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

  D.反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

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