高考化学化学反应与能量练习7

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• 11【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

  A.C + H2O ==CO + H2ΔH==+131.3kJ·mol—1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1

  C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==-131.3kJ·mol—1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH==+131.3kJ·mol—1

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• 12【题文】下列有关Na 2CO 3 和NaHCO 3的性质比较中，错误的是

  A.热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3

  B.溶解度：Na2CO3

  C.与盐酸反应的速率：Na2CO3

  D.相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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• 13【题文】下列说法正确的是                     

  A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应

  B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0

  C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能

  D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

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• 14【题文】由金红石（TiO 2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为 Ti 已知：①  　       ②    ③   则反应 的 为

  A.+2-2

  B.+2+

  C.+2-

  D.+2-2

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• 15【题文】下列说法中，不正确的是                                              （ ） 

  A.焓变为正值的反应都是吸热反应

  B.放热的熵增加反应一定能自发进行

  C.同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

  D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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• 16【题文】下列过程中△ H大于零的是   （   ）

  A.碳的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 17【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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• 18【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57．3kJ/mol，则含40．0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57．3kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283．0kJ/mol

  D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H＝bkJ/mol，则b>a

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• 19【题文】已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH 3OH）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

  B.2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

  C.2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

  D.CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

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• 20【题文】 已知下列热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(l) △H= -285．8kJ/mol, H 2(g)+1/2O 2(g)="=" H 2O(g) △H= -241．8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是

  A.-285．8kJ/mol

  B.285．8kJ/mol

  C.-241．8kJ/mol

  D.241．8kJ/mol

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