高考化学化学反应与能量练习4

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• 81【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的Δ H前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　Δ H 1　 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)　Δ H 3　 NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)　Δ H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)　Δ H 5　2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)　Δ H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)　Δ H 7　CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)　Δ H 8 

  A.①

  B.②④

  C.③④

  D.①②③

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• 82【题文】已知化学反应：①C(s)+1/2O 2(g) ＝ CO(g)         △H 1<0 ②CO(g) +1/2O 2(g) ＝ CO 2(g)      △H 2<0 ③C(s)+O 2(g) ＝ CO 2(g)        △H 3<0； 相同条件下，下列说法正确的是

  A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

  B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

  C.△H1+△H2>△H3

  D.△H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定

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• 83【题文】已知(1)  ===H 2O（g）    △H 1＝a kJ· (2) ===2H 2O（g）    △H 2＝b kJ· (3) ===H 2O（l）     △H 3＝c kJ· (4) ===2H 2O（l）     △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是

  A.a＜c ＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 84【题文】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s) ΔH=－ a kJ/mol( a>0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) Δ H=－ bkJ/mol( b>0)，则 a和 b的关系是(   )

  A.a > b

  B.a = b

  C.a < b

  D.无法确定

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• 85【题文】已知： （1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O 2（g）= Ag 2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag 2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）

  A.－317.3kJ/mol

  B.－379.3kJ/mol

  C.－332.8 kJ/mol

  D.+317.3 kJ/mol

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• 86【题文】已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l) -反应生成C 2H 5OH(l)的△H为  (    )

  A.-44.2kJ·mol-1

  B.+44.2kJ·mol-1

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mol-1

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• 87【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2 > Q 1（Q 2、Q 1均为正值）的是（  ）

  A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

  C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1

  D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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• 88【题文】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△ H=△ H 1+△ H 2，则X、Y可能是（    ） ①C.CO    ②S、SO 2    ③AlCl 3、Al(OH) 3   ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe、FeCl 2 

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.①②③

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