高考化学化学反应与能量练习4

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• 1【题文】已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)==4H 2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol －1 b．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)==3H 2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol －1 则下列说法不正确的是              

  A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

  B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

  C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

  D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

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• 2【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l) △ H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是（   ）

  A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 3【题文】化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)中，ΔH的值为   

  A.- 989.2 kJ·mol －1

  B.+ 989.2 kJ·mol －1

  C.－61.2 kJ·mol －1

  D.－245.2 kJ·mol －1

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• 4【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 5【题文】已知热化学方程式： ① C 2H 2(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ?mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g)  △H 2＝-393.5 kJ?mol -1 ③ H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1)   △H 3 =" -285.8" kJ·mol -1 则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H为（   ）

  A.+228.2 kJ·mol-1

  B.-228.2 kJ·mol-1

  C.+1301.0 kJ·mol-1

  D.+621.7 kJ·mol-1

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• 6【题文】在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是                   （    ）

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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• 7【题文】A 2+B 2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A 2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B 2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3 则下列说法中正确的是（　　）

  A.当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；

  B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；

  C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；

  D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

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• 8【题文】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

  A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1

  C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1

  D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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• 9【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)       △ H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1)      △ H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 10【题文】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g -1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）

  A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

  B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

  C.CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

  D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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