高考化学化学反应速率和化学平衡练习71

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• 11已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]

  A.一定大于92.0kJ

  B.一定等于92.0kJ

  C.一定小于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 12如图所示，下列能量中表示活化能的是

  A.E1

  B.E2

  C.E3

  D.E4

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• 13碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是

  A.反应物分子经过碰撞就能发生反应

  B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

  C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

  D.活化分子的平均能量称之为活化能

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• 14据报道，科学 家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 15下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

  A.Na与水反应时增大水的用量

  B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

  C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

  D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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• 16已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

  A.＜196．64kJ

  B.196．64kJ／mol

  C.196．64kJ

  D.＞196．64kJ

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• 17下列说法正确的是

  A.活化分子碰撞即发生化学反应

  B.升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数

  C.某一反应的活化分子的百分数是个定值

  D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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• 18已知298时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

  A.Q2

  B.Q2=Q1=197kJ

  C.Q1

  D.Q1=Q2<197kJ

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• 19磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是

  A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化

  B.在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大

  C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

  D.该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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• 20已知反应： 为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应， 下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

  A.图中的a、b、c、d都是平衡点

  B.起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol，

  C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

  D.在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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