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已知298时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量为Q1;向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

发布时间:2021-09-14

A.Q2

B.Q2=Q1=197kJ

C.Q1

D.Q1=Q2<197kJ

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是

    A.活化分子碰撞即发生化学反应

    B.升高温度会加快反应速率,其原因是增加了活化分子碰撞的次数

    C.某一反应的活化分子的百分数是个定值

    D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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  • 2已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

    A.<196.64kJ

    B.196.64kJ/mol

    C.196.64kJ

    D.>196.64kJ

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  • 3下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

    A.Na与水反应时增大水的用量

    B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

    D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

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  • 4据报道,科学 家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,有关碰撞理论正确的是

    A.反应物分子经过碰撞就能发生反应

    B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

    C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

    D.活化分子的平均能量称之为活化能

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  • 6磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是

    A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化

    B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若温度越高,则v(CO)越大

    C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2

    D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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  • 7已知反应: 为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应, 下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A.图中的a、b、c、d都是平衡点

    B.起始时,加入Y的物质的量为1.3 mol,

    C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

    D.在3 MPa和1 MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:Q(A)>Q(B)

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  • 8将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g) pC(g)+2D(g),生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 mol/(L·s),则下列说法中正确的是 ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)

    A.①②

    B.②③

    C.③④

    D.④⑤

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  • 9一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L -1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1

    B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5

    C.14min时,改变的反应条是降低了温度

    D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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  • 10下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A.食品放在冰箱中贮藏

    B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

    C.试管中进行镁和水反应时,稍微加热

    D.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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