高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

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• 1下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是

  A.相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应

  B.A + B C； D + EF

  C.相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉

  D.G + H → W + Q（Q>0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

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• 2下列说法中正确的是                                                    

  A.已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2

  B.在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施

  C.因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

  D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

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• 3选取两个完全相同的密闭容器

  A.B，向A.B中都加入SO 2和O 2各l g，发生反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A.平衡时SO 2的转化率：A > B

  B.可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B

  C.平衡时混合气体的总物质的量：A < B

  D.平衡时的化学反应速率：A > B

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• 4对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含

  A.B各0.01mol②50mL溶液中含A.B各0.05mol ③0.1 mol?L -1的A.B溶液各10mL④0.5 mol?L -1的A.B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是 A.②>①>④>③　　

  B.④>③>②>①　　

  C.①>②>④>③

  D.①>②>③>④

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• 5在2 L容积不变的容器中，发生N 2＋3H 2 2NH 3的反应。现通入4 mol H 2和4 mol N 2，10 s内用H 2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N 2的物质的量是

  A.1.6 mol

  B.2.8 mol

  C.3.2 mol

  D.3.6 mol

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• 6一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

  A.NaOH(s)

  B.NaCl(s)

  C.CuSO4 (s)

  D.H2O

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• 7在2L的密闭容器里充入4molN 2和6molH 2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH 3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin

  A.0.05

  B.0.1

  C.0.125

  D.0.25

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• 8下列措施是为了降低化学反应速率的是

  A.食品放在冰箱中贮藏

  B.工业炼钢用纯氧代替空气

  C.合成氨工业中使用催化剂

  D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

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• 9已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（   ）

  A.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  B.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

  C.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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• 10NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N 2和CO 2，对此反应的有关叙述不正确的是(  )

  A.降低压强能加快反应速率

  B.使用适当催化剂可以加快反应速率

  C.升高温度能加快反应速率

  D.改变压强对反应速率没有影响

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