位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习64

一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的

发布时间:2021-09-14

A.NaOH(s)

B.NaCl(s)

C.CuSO4 (s)

D.H2O

试卷相关题目

  • 1在2 L容积不变的容器中,发生N 2+3H 2 2NH 3的反应。现通入4 mol H 2和4 mol N 2,10 s内用H 2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N 2的物质的量是

    A.1.6 mol

    B.2.8 mol

    C.3.2 mol

    D.3.6 mol

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  • 2对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含

    A.B各0.01mol②50mL溶液中含A.B各0.05mol ③0.1 mol?L -1的A.B溶液各10mL④0.5 mol?L -1的A.B溶液各50mL 四者反应速率大小关系是 A.②>①>④>③  

    B.④>③>②>①  

    C.①>②>④>③

    D.①>②>③>④

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  • 3选取两个完全相同的密闭容器

    A.B,向A.B中都加入SO 2和O 2各l g,发生反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ;△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容,B保持恒温、恒压,并都达到平衡状态。下列说法中,正确的是 A.平衡时SO 2的转化率:A > B

    B.可逆反应从开始到平衡放出的热量:A < B

    C.平衡时混合气体的总物质的量:A < B

    D.平衡时的化学反应速率:A > B

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  • 4下列说法中正确的是                                                    

    A.已知:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g);△H1>0H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);△H2>0则△H1>△H2

    B.在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施

    C.因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N

    D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体

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  • 5下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是

    A.相同温度下,颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应

    B.A + B C; D + EF

    C.相同温度下,与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉

    D.G + H → W + Q(Q>0),其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

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  • 6在2L的密闭容器里充入4molN 2和6molH 2,在一定条件下使其反应,5min后测得反应混合物中NH 3占25%(体积分数),则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin

    A.0.05

    B.0.1

    C.0.125

    D.0.25

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  • 7下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A.食品放在冰箱中贮藏

    B.工业炼钢用纯氧代替空气

    C.合成氨工业中使用催化剂

    D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜

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  • 8已知NO 2和N 2O 4可以相互转化:2NO 2(g) N 2O 4(g)   正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是(   )

    A.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

    B.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是升高了反应体系的温度

    C.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

    D.前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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  • 9NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N 2和CO 2,对此反应的有关叙述不正确的是(  )

    A.降低压强能加快反应速率

    B.使用适当催化剂可以加快反应速率

    C.升高温度能加快反应速率

    D.改变压强对反应速率没有影响

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  • 10在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用 表示,已知2 =3 、3 =2 ,则此反应可表示为(  )

    A.2A+3B="2C"

    B.A+3B="2C"

    C.3A+B="2C"

    D.A+B=C

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