高考化学化学反应速率和化学平衡练习54

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• 51现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

  A.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0

  B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

  C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0

  D.H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0

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• 52对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（　　）

  A.升高温度

  B.增大压强

  C.减小压强

  D.增大O2浓度

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• 53下述实验不能达到预期实验目的是（　　）序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 54将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 55对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 56下列说法错误的是（　　）

  A.对于反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率

  B.将nmolH2（g）、nmolI2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

  C.合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡

  D.对于反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小

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• 57下列叙述正确的是（　　）

  A.用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷

  B.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

  C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

  D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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• 58某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）反应物催化剂温度①10mL10% H2O2溶液无25℃②10mL20% H2O2溶液无25℃③10mL20% H2O2溶液无40℃④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃ 

  A.实验④反应速率最快

  B.实验①反应速率最慢

  C.实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂

  D.FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2

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• 59工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

  C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

  D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 60两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2?N2O4△H＜0，以下说法正确的是（　　）

  A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

  B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

  C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

  D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

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