高考化学化学反应速率和化学平衡练习54

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• 41电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 42100mL 6mol?L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

  A.碳酸钠固体

  B.水

  C.硫酸钾固体

  D.醋酸钠固体

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• 43下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.塑料老化

  D.工业合成氨

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• 44已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（　　）实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4 H2OV/mLc/mol?L-1 V/mLc/mol?L-1 V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 45在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

  A.图I是加入适当催化剂的变化情况

  B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

  D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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• 46设C+CO2?2CO1△H=Q1kJ?mol-1反应速度为v1，N2+3H2?2NH3△H=-Q2kJ?mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：（Q1、Q2均为正值）（　　）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 47下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

  A.10℃3mol/L的盐酸溶液

  B.20℃2mol/L的盐酸溶液

  C.10℃4mol/L的盐酸溶液

  D.20℃4mol/L的盐酸溶液

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• 48用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）

  A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

  B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

  C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

  D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

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• 49在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O 　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

  A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

  B.上述两个反应中，反应速率较快的是②

  C.时钟反应的快慢由反应②决定

  D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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• 50Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（　　）组号温度（℃）Na2CO3的状态H2SO4浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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