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高考化学化学反应速率和化学平衡练习51

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试卷介绍

高考化学化学反应速率和化学平衡练习51

试卷预览

  • 51一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸

    A.①②⑤

    B.①③⑤

    C.③④⑤

    D.①③④

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  • 52对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是

    A.通入大量的O2

    B.增大容器容积

    C.移去部分SO3

    D.降低体系温度

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  • 53把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2速率如图所示。下列因素中,影响反应速率的因素是 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl-的浓度

    A.①④

    B.③④

    C.①②③

    D.②③

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  • 54100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 

    A.Na2SO4(s)

    B.H2O

    C.K2SO4溶液

    D.(NH4)2SO4(s)

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  • 55下列X溶液均能跟盐酸反应,其中反应速率最快的是

    A.10℃时20 mL、3 mol·L-1的X溶液

    B.20℃时30 mL、2 mol·L-1的X溶液

    C.10℃时40 mL、2 mol·L-1的X溶液

    D.20℃时10 mL、4 mol·L-1的X溶液

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  • 56决定化学反应速率的主要因素是(  )

    A.反应温度

    B.使用催化剂

    C.外界压强

    D.反应物的性质

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  • 57大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用.在上述反应中,Cl是(  )

    A.反应物

    B.生成物

    C.中间产物

    D.催化剂

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  • 58用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2.下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(  )

    A.用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

    B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

    C.用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

    D.用与原盐酸具有相同H+浓度的稀硫酸

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  • 59下列条件下化学反应速率最大的是     

    A.20℃,0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应

    B.10℃,0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

    C.10℃,0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

    D.20℃,0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

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  • 60下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的

    A.在炭粉中加入KClO3,点燃使燃烧更加剧烈

    B.H2O2中加入少量的MnO2,即可迅速放出气体

    C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分

    D.锌与稀盐酸反应,加入浓度较大的盐酸

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