下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的

试卷相关题目

• 1下列条件下化学反应速率最大的是     

  A.20℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应

  B.10℃，0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应

  C.10℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

  D.20℃，0.2mol/L的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

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• 2用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2．下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（　　）

  A.用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

  B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

  C.用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

  D.用与原盐酸具有相同H+浓度的稀硫酸

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• 3大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（　　）

  A.反应物

  B.生成物

  C.中间产物

  D.催化剂

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• 4决定化学反应速率的主要因素是（　　）

  A.反应温度

  B.使用催化剂

  C.外界压强

  D.反应物的性质

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• 5下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是

  A.10℃时20 mL、3 mol·L－1的X溶液

  B.20℃时30 mL、2 mol·L－1的X溶液

  C.10℃时40 mL、2 mol·L－1的X溶液

  D.20℃时10 mL、4 mol·L－1的X溶液

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• 6下列说法不正确的是（　　）

  A.决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等

  B.化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变

  C.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

  D.化学平衡状态是一种动态平衡

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• 7工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 8下列肯定能使化学反应速率增大的措施是

  A.增加反应物的量

  B.增大压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 9某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

  A.t5时增大了压强

  B.t3时降低了温度

  C.t2时加入了催化剂

  D.t4～t5时间内转化率一定最低

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• 10下列说法正确的是   

  A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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