高考化学化学反应速率和化学平衡练习51

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• 11下列说法不正确的是

  A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

  B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

  C.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

  D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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• 12如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

  A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

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• 13下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属递增的规律

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• 14对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是

  A.缩小体积使压强增大

  B.体积不变，充入N2使压强增大

  C.体积不变，充入He使气体压强增大

  D.总压强不变，充入Ne

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• 15在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

  A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol(Ls)-1

  B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

  C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)

  D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

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• 16下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2 

  A.②

  B.②③

  C.①②⑤

  D.全部

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• 17100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 

  A.Na2CO3固体

  B.水

  C.K2SO4溶液

  D.KNO3溶液

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• 18把下列4种X溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

  A.10℃20mL3mol/L的X溶液

  B.20℃30mL2mol/L的X溶液

  C.20℃10mL 4mol/L的X溶液

  D.10℃20mL2mol/L的X溶液

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• 19一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

  A.K2SO4固体 　　　

  B.Zn 粉

  C.SO3固体

  D.CuSO4 晶体

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• 20在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐烂

  C.工业炼钢

  D.塑料老化

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