高考化学化学反应速率和化学平衡练习29

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• 1下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（   ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④保存FeCl 2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（L）+KCl（L） K（g）+NaCl（L）； ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

  A.①②③

  B.②④⑥

  C.③④⑤

  D.②⑤⑥

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• 2下列说法中正确的是

  A.用完的干电池可以随意地丢弃

  B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

  C.使用催化剂一定能加快化学反应速率

  D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

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• 3在三个密闭容器中分别充入N 2、H 2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

  A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)

  B.p(HCl)> p(N2)> p(H2)

  C.p(H2)> p(HCl)> p(N2)

  D.p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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• 425 OC时，水的电离平衡：H 2OH ++OH - H>0,下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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• 5右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）

  A.第6min后，反应就终止了

  B.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

  C.X的平衡分解率为85％

  D.若升高温度，．X的平衡分解率为85％

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• 6若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O 4(g) 2NO 2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

  A.a" < b"、a > b

  B.在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)

  C.a" > a、b" < b

  D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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• 7下列说法正确的是

  A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

  C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

  D.电解AlCl3来制取金属铝。

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• 8在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A （s）+2B（g） 4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。 在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）

  A.平衡时B的转化率为33．3 %

  B.若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等

  C.若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

  D.若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

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• 9在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；Δ H＜0，平衡时M中

  B.C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 （ ） A. x＝4 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A.B都是气态

  C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

  D.若A.B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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• 10下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）

  A.H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）

  B.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应）

  C.2NO2===N2O4（正反应是放热反应）

  D.3O2===2O3 （正反应是吸热反应）

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