在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；Δ H＜0，平衡时M中

试卷相关题目

• 1在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入B ，发生反应： A （s）+2B（g） 4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。 在t℃．p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是  （   ）

  A.平衡时B的转化率为33．3 %

  B.若再加入B，则再次达到平衡时正．逆反应速率均增大，但仍然相等

  C.若再加人4molC和1molD ，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变

  D.若温度变为（t+10）℃，则θ＜45°

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• 2下列说法正确的是

  A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

  B.对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变。

  C.电镀时应把镀件置放电解槽的阳极。

  D.电解AlCl3来制取金属铝。

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• 3若过程I与过程II温度相同，则关于反应N 2O 4(g) 2NO 2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

  A.a" < b"、a > b

  B.在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正)

  C.a" > a、b" < b

  D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

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• 4右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（   ）

  A.第6min后，反应就终止了

  B.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

  C.X的平衡分解率为85％

  D.若升高温度，．X的平衡分解率为85％

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• 525 OC时，水的电离平衡：H 2OH ++OH - H>0,下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变

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• 6下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）

  A.H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）

  B.NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应）

  C.2NO2===N2O4（正反应是放热反应）

  D.3O2===2O3 （正反应是吸热反应）

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• 7将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s时测得C的浓度为0.6mol·L － 1。下列说法正确的是

  A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

  B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)；

  C.2 s时物质A的转化率为70%

  D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

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• 8在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L -1。下列说法正确的是

  A.4 min时，M的转化率为80％

  B.4 min时，用M表示的反应速率为0．8 mol·L-1·min-1

  C.4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D.2 min时，M的物质的量浓度为0．6 mol·L-1

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• 9下列说法正确的是       （   ）

  A.常温下，反应4Fe（OH） 2（s）+2H 2O（1）+O 2（g）=4Fe（OH） 3（s）能自发进行，则该反应的△H<0

  B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na 2CO 3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸

  C.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

  D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（ttA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于K a（HA）的大小

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• 10下列说法不正确的是

  A.属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

  B.溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

  C.对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

  D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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