高考化学电解质溶液练习22

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• 1【题文】等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是

  A.①②③④

  B.③①②④

  C.④②③①

  D.④②①③

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• 2【题文】以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

  A.pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

  B.0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

  C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

  D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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• 3【题文】下列叙述正确的是

  A.pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同

  B.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小

  C.醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

  D.在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c(NH4＋)＝c(Cl－)

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• 4【题文】用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.c(CH3COOH)/ c(H+)

  B.c(H+)/ c(CH3COOH)

  C.c(OH-)/ c(H+)

  D.c(OH-)

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• 5【题文】有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与NaCl；②CH 3COONa与NaOH；③CH 3COONa与NaHSO 4；④CH 3COONa与NaHCO 3，c(CH 3COO －)排序正确的是

  A.②>④>①>③

  B.②>④>③>①

  C.③>①>②>④

  D.①>④>③>②

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• 6【题文】属于强电解质的是①NaOH ②NH 3·H 2O ③CaCO 3 ④CH 3COOH⑤NaHCO 3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

  A.①③⑤⑦

  B.②④⑥⑦

  C.①③⑥⑦

  D.⑧⑨⑩

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• 7【题文】室温下，对于0.10  mol·L －1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

  D.其溶液的pH＝13

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• 8【题文】下列各电离方程式中，书写正确的是

  A.CH3COOH === H＋＋CH3COO－

  B.KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

  C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－

  D.NaH2PO4 Na＋＋H2PO4－

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• 9【题文】下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

  A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

  B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 10【题文】为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

  A.加入少量NaCl固体，v(H2)不变

  B.加入少量水，v(H2)减小

  C.加入少量CH3COONa固体，v(H2)不变

  D.加入少量CuSO4溶液，v(H2)变大

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