【题文】为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示]，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是

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• 1【题文】下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是

  A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

  B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 2【题文】下列各电离方程式中，书写正确的是

  A.CH3COOH === H＋＋CH3COO－

  B.KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

  C.Al(OH)3Al3＋＋3OH－

  D.NaH2PO4 Na＋＋H2PO4－

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• 3【题文】室温下，对于0.10  mol·L －1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

  D.其溶液的pH＝13

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• 4【题文】属于强电解质的是①NaOH ②NH 3·H 2O ③CaCO 3 ④CH 3COOH⑤NaHCO 3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

  A.①③⑤⑦

  B.②④⑥⑦

  C.①③⑥⑦

  D.⑧⑨⑩

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• 5【题文】有4种混合溶液，分别由等体积0．1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa与NaCl；②CH 3COONa与NaOH；③CH 3COONa与NaHSO 4；④CH 3COONa与NaHCO 3，c(CH 3COO －)排序正确的是

  A.②>④>①>③

  B.②>④>③>①

  C.③>①>②>④

  D.①>④>③>②

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• 6【题文】常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是 

  A.由水电离出的c(H ＋)：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

  D.②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

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• 7【题文】下列有关说法正确的是

  A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  B.反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

  D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

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• 8【题文】下列实事能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0．1mol·L -1的醋酸的pH比0．1mol·L -1的盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出二氧化碳 ⑥0．1mol·L -1的醋酸钠的pH=8．9 ⑦大小相同的锌粒与浓度相同的盐酸和醋酸反应醋酸产生H 2的速率慢

  A.②⑥⑦

  B.③④⑥⑦

  C.③④⑤⑥

  D.①②③

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• 9【题文】现有0.1 mol·L -1的醋酸溶液，下列说法正确的是

  A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

  B.溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

  C.升高温度，醋酸的电离度增大

  D.中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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• 10【题文】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

  B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

  C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

  D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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