高考化学电化学练习53

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• 1汽车的启动电源常用铅蓄电池．其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2O．当蓄电池放电时，下列叙述中正确的是（　　）

  A.Pb是正极

  B.PbO2得电子，被氧化

  C.PbO2得电子，被还原

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 2关于化学电源的叙述，错误的是（　　）

  A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

  B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

  C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

  D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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• 3美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）

  A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ

  B.放电时CO32-向负极移动

  C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4mol

  D.放电时CO32-向正极移动

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• 4氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和12O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）

  A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

  B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

  C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

  D.工作时负极区附近pH增大

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• 5 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 6铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）→PbSO4（s）+2e-

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-→Pb（s）+SO42-（aq）

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• 7下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

  A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

  B.燃料电池的能量转化率可达100%

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

  D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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• 8关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）

  A.装置A 是电解池，装置B是原电池

  B.装置A 是原电池，装置B是电解池

  C.电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

  D.工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

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• 9汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

  A.PbO2是电池的负极

  B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）

  C.铅蓄电池属于一次性电池

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 10氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点．有关该电池的说法中正确的是（　　）

  A.通入氢气的电极为负极

  B.电流从氢电极流向氧电极

  C.反应中电子从氧转移给氢

  D.反应中电能转化成了化学能

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