汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）

  A.装置A 是电解池，装置B是原电池

  B.装置A 是原电池，装置B是电解池

  C.电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

  D.工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

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• 2下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

  A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

  B.燃料电池的能量转化率可达100%

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

  D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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• 3铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）→PbSO4（s）+2e-

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-→Pb（s）+SO42-（aq）

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• 4 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 5氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O和12O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（　　）

  A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

  B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

  C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

  D.工作时负极区附近pH增大

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• 6氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点．有关该电池的说法中正确的是（　　）

  A.通入氢气的电极为负极

  B.电流从氢电极流向氧电极

  C.反应中电子从氧转移给氢

  D.反应中电能转化成了化学能

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• 7据报道，使用氢氧燃料电池的公交汽车已经在部分城市试用，下列说法不正确的是（　　）

  A.电解水制取氢气是理想而经济的获得氢气的方法

  B.发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术

  C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少空气污染

  D.氢氧燃料电池工作过程可以把化学能转化为电能

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• 8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下由此可判断这四种金属活动性顺序是

  A.a>b>c>d

  B.b>c>d>a

  C.d>a>b>c

  D.a>b>d>c

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• 9有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

  A.Y>Z>W>X

  B.Z>Y>W>X

  C.W>Z>Y>X

  D.X>Y>Z>W

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• 10有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

  A.D>C>A>B

  B.D>A>B>C

  C.D>B>A>C

  D.B>A>D>C

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