高考化学电化学练习39

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• 1碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌--锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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• 2a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是

  A.导线上有电流，电流方向由a到b

  B.a极质量减少，b极质量增加

  C.b棒上析出氢气

  D.a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

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• 3关于下图所示装置的叙述，错误的是

  A.锌是负极，其质量逐渐减小

  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.电子从锌片经导线流向铜片

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• 4银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 5人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙快

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• 7对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

  A.①②

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 8下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成

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• 9实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO 4 2 —－2e －=PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2 —＋2e －=PbSO 4＋2H 2O 今欲制得Cl 2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是(　　)。

  A.0.025 mol

  B.0.050 mol

  C.0.10 mol

  D.0.20 mol

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• 10发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H 2+2NiOOH 2Ni（OH） 2。下列有关混合动力车的判断正确的是：

  A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

  B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

  C.在刹车和下坡时，乙电极增重

  D.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-

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