实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO 4 2 —－2e －=PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2 —＋2e －=PbSO 4＋2H 2O 今欲制得Cl 2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是(　　)。

试卷相关题目

• 1下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成

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• 2对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

  A.①②

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙快

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• 4人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 5银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 6发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H 2+2NiOOH 2Ni（OH） 2。下列有关混合动力车的判断正确的是：

  A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

  B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

  C.在刹车和下坡时，乙电极增重

  D.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-

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• 7如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH —-8e - CO 3 2—+7H 2O,下列叙述正确的是

  A.通入甲烷的一极为正极

  B.通入氧气的一极发生氧化反应

  C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

  D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O

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• 8下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。

  A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

  B.充电电池可以无限制的充电放电

  C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

  D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

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• 9右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

  A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大

  B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

  C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

  D.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

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• 10碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O=Zn(OH) 2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

  A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

  B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2

  C.电池工作时OH-向锌电极移动

  D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

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