高考化学氧化还原反应练习54

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• 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO 2气体和336mlN 2O 4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  ）。

  A.8.51g

  B.8.26g

  C.7.04g

  D.9.02g

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• 2下列反应中不属于氧化还原反应的是

  A.NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2O

  B.NH3＋HCl== NH4Cl

  C.Br2＋2KI==I2＋2KBr

  D.2H2O2==2H2O＋O2↑

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• 3下列物质不能通过化合反应直接制得的是(　　)

  A.FeCl2

  B.NaHCO3

  C.Cu(OH)2

  D.Fe(OH)3

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• 4催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H 2将NO 3 -还原为N 2，反应的化学方程式为：5H 2+ 2 NO 3 - xOH -+ N 2+4H 2O。下列有关说法正确的是

  A.该反应为置换反应

  B.每生成1mol N2，反应转移5mole-

  C.x=2

  D.反应过程中溶液pH减小

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• 5制备食用碘盐（KIO 3）原理之一为：I 2 +2KClO 3 Cl 2 +2KIO 3,下列说法正确的是

  A.KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键

  B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

  C.为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

  D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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• 6常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H ++10Z -+2XO 4 -→2X 2++5Z 2+8H 2O    ②2A 2+ +B 2→2A 3++2B -   ③2B -+Z 2→B 2+2Z - 由此判断下列说法错误的是（  ）

  A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

  B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  D.Z元素在①③反应中均被还原

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• 7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 8离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 ，若反应后 离子变为 离子， 又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 9具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 4 2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 4 2-+eCl -+fH 2O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）

  A.M代表H+

  B.FeO42-是氧化产物

  C.ClO-在反应中被氧化

  D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子

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• 10已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.实验①证明Cl－具有还原性

  B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

  C.实验③说明KI被氧化

  D.上述实验证明氧化性：ClO3－＞ Cl2＞ I2

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