具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 4 2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 4 2-+eCl -+fH 2O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 ，若反应后 离子变为 离子， 又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 3常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H ++10Z -+2XO 4 -→2X 2++5Z 2+8H 2O    ②2A 2+ +B 2→2A 3++2B -   ③2B -+Z 2→B 2+2Z - 由此判断下列说法错误的是（  ）

  A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

  B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

  D.Z元素在①③反应中均被还原

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• 4制备食用碘盐（KIO 3）原理之一为：I 2 +2KClO 3 Cl 2 +2KIO 3,下列说法正确的是

  A.KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键

  B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

  C.为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气

  D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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• 5催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H 2将NO 3 -还原为N 2，反应的化学方程式为：5H 2+ 2 NO 3 - xOH -+ N 2+4H 2O。下列有关说法正确的是

  A.该反应为置换反应

  B.每生成1mol N2，反应转移5mole-

  C.x=2

  D.反应过程中溶液pH减小

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• 6已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.实验①证明Cl－具有还原性

  B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

  C.实验③说明KI被氧化

  D.上述实验证明氧化性：ClO3－＞ Cl2＞ I2

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• 7我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br －被臭氧氧化为BrO 2 -，其过程示意为：Br － BrO － BrO 2 - BrO 3 -，下列有关说法正确的是

  A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

  B.若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

  C.BrO- 3氧化性比O3强

  D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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• 8下列说法正确的是

  A.非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂

  B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子

  C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

  D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2++ 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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• 9已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是      (　 　)

  A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

  B.该反应中的电子转移数目为6e-

  C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

  D.Cl2既是氧化剂也是还原剂

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• 10NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H 2O＝NaOH＋H 2↑，下列有关说法正确的是

  A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

  B.在该反应中H2O 为还原剂

  C.在该反应中NaH 为还原剂

  D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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