高考化学物质的组成、性质和分类练习79

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• 1下列物质互为同分异构体的一组是（　　）                              

  A.35 Cl和37Cl

  B.正丁烷和异丁烷

  C.O2 和 O3

  D.H2O 和 H2O2

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• 2下列关于物质结构、性质的说法正确的是

  A.因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

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• 3下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

  A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

  B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

  C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

  D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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• 4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

  A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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• 5下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （     ）

  A.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  B.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  D.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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• 6下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

  B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 7以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

  A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

  B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

  C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

  D.某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

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• 8原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.不能确定

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• 9原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

  A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

  B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

  C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

  D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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• 10X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X

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