位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习79

以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

发布时间:2021-09-06

A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①

B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+

试卷相关题目

  • 1下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同

    B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

    C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

    D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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  • 2下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 (     )

    A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+

    B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI

    C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

    D.熔点:Li>Na>K>Rb

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  • 3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

    C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

    D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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  • 4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

    B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低

    C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

    D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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  • 5下列关于物质结构、性质的说法正确的是

    A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C

    B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈

    D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键

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  • 6原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(  )。

    A.大于

    B.小于

    C.等于

    D.不能确定

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  • 7原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是

    A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

    B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

    C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

    D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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  • 8X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(    )

    A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

    B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

    C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

    D.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y>X

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  • 9下列物质的熔点高低顺序,正确的是

    A.金刚石>晶体硅>碳化硅

    B.K>Na

    C.HCHO<CH3OH

    D.KF<KCl<KBr

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  • 10下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是(   ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H 2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H 2S大 ③Cl 2与铁反应生成FeCl 3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl 2能与H 2S反应生成S  ⑤还原性:Cl -<S 2- 

    A.①②③④

    B.②③④

    C.②③④⑤

    D.①②③④⑤

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