化学键与物质的性质44

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• 12004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N 2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N 2可制取出N 5、N 3。含N 5 ＋离子的化合物及N 60、N 5极不稳定。则下列说法错误的是：

  A.该晶体中含有非极性共价键

  B.含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

  C.高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

  D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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• 2下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）。

  A.H2S和Na2O2

  B.H2O2和CaF2

  C.NH3和N2

  D.HNO3和NaCl

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• 3砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

  A.分子中共价键键角均为109°28′

  B.黄砷中共价键键能大于白磷

  C.黄砷分子极性大于白磷

  D.黄砷的熔点高于白磷

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• 4二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

  A.S2Cl2为共价化合物

  B.S2Cl2只含有极性共价键

  C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

  D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

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• 5固体NH 5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O→NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是

  A.含有NH4+和H-

  B.NH5中N元素的化合价为+5价

  C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键

  D.与乙醇反应时，NH5被还原

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• 6374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH –，由此可知超临界水

  A.显中性，pH等于7

  B.表现出非极性溶剂的特性

  C.显酸性，pH小于7

  D.表现出极性溶剂的特性

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• 7硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li 3BN 2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li 3BN 2+4H 2 Li 3BN 2H 8。下列有关说法正确的是

  A.B的原子半径小于N的原子半径

  B.H2的结构式为H—H

  C.放氢过程为化合反应

  D.储氢过程没有能量变化

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• 8若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

  A.氢键；分子间作用力；非极性键

  B.氢键；氢键；极性键

  C.氢键；极性键；分子间作用力

  D.分子间作用力；氢键；非极性键

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• 9观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（  ） HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/B的熔点为1873K  

  A.HCN的结构式为H—C≡N

  B.固态S 8属于原子晶体

  C.SF 6是由极性键构成的非极性分子

  D.单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

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• 10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E.G.L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（  ）。

  A.G是最活泼的非金属单质

  B.L分子内的化学键是极性键

  C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

  D.M化学性质活泼

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