硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li 3BN 2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li 3BN 2+4H 2 Li 3BN 2H 8。下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH –，由此可知超临界水

  A.显中性，pH等于7

  B.表现出非极性溶剂的特性

  C.显酸性，pH小于7

  D.表现出极性溶剂的特性

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• 2固体NH 5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O→NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是

  A.含有NH4+和H-

  B.NH5中N元素的化合价为+5价

  C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键

  D.与乙醇反应时，NH5被还原

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• 3二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

  A.S2Cl2为共价化合物

  B.S2Cl2只含有极性共价键

  C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

  D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

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• 4砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

  A.分子中共价键键角均为109°28′

  B.黄砷中共价键键能大于白磷

  C.黄砷分子极性大于白磷

  D.黄砷的熔点高于白磷

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• 5下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）。

  A.H2S和Na2O2

  B.H2O2和CaF2

  C.NH3和N2

  D.HNO3和NaCl

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• 6若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

  A.氢键；分子间作用力；非极性键

  B.氢键；氢键；极性键

  C.氢键；极性键；分子间作用力

  D.分子间作用力；氢键；非极性键

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• 7观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（  ） HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/B的熔点为1873K  

  A.HCN的结构式为H—C≡N

  B.固态S 8属于原子晶体

  C.SF 6是由极性键构成的非极性分子

  D.单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

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• 8已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E.G.L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（  ）。

  A.G是最活泼的非金属单质

  B.L分子内的化学键是极性键

  C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

  D.M化学性质活泼

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• 9美国科学家合成了含有N 5 +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(  )

  A.每个N5+中含有35个质子和36个电子

  B.该离子中有非极性键和配位键

  C.该离子中含有2个π键

  D.与PCl4+互为等电子体

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• 10NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为

  A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

  D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

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