高考化学物质的组成、性质和分类练习46

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• 1下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（  ）

  A.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

  B.氢氧化铷是弱碱

  C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

  D.铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O

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• 2下列递变规律正确的是(     )

  A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

  B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

  C.HF.HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

  D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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• 34p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（   ）

  A.15

  B.33

  C.35

  D.51

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• 4下面的叙述不正确的是（   ）

  A.原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数

  B.第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构

  C.原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数

  D.第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

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• 5甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

  A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

  B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

  C.原子半径的大小：甲＞乙

  D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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• 6已知硼化物B xH y z －，与B 10C 2H 12的电子总数相同，则B xH y z-的正确表达式为(   )

  A.B9H152－

  B.B10H142－

  C.B11H132－

  D.B12H122－

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• 7下列说法中错误的是

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

  B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

  C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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• 8下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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• 9元素周期表中前20号不同周期的四种元素

  B.C.D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA.CB.D 2B，可形成共价化合物A 2B.若A.D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： A.D>C>B>A B.B>C>D>A C.D>B>C>A D.C>D>A>B

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• 10X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

  A.原子序数X＜Y

  B.原子半径X＜Y

  C.离子半径X＞Y

  D.原子最外层电子数X＜Y

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