X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1元素周期表中前20号不同周期的四种元素

  B.C.D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA.CB.D 2B，可形成共价化合物A 2B.若A.D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是： A.D>C>B>A B.B>C>D>A C.D>B>C>A D.C>D>A>B

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• 2下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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• 3下列说法中错误的是

  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

  B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

  C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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• 4已知硼化物B xH y z －，与B 10C 2H 12的电子总数相同，则B xH y z-的正确表达式为(   )

  A.B9H152－

  B.B10H142－

  C.B11H132－

  D.B12H122－

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• 5甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

  A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大

  B.甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

  C.原子半径的大小：甲＞乙

  D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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• 6运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S比水的还原性弱，但H 2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

  A.③④⑤⑥

  B.④⑤⑥

  C.②③④

  D.③④⑥

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• 7甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

  A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

  B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁

  C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

  D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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• 8下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是  

  A.L 2+与R 2-的核外电子数相等

  B.M与T形成的化合物具有两性

  C.气态氢化物的稳定性为H 2T＜H 2R

  D.L和M金属性强弱比较：L＞M

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• 9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

  C.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

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• 10某元素M的单质1.8g在过量的O 2中充分燃烧，得到M 2O 33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（   ）

  A.第2周期ⅢA族

  B.第2周期ⅥA族

  C.第3周期ⅤA族

  D.第3周期ⅢA族

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