高考化学物质的组成、性质和分类练习31

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• 1在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）

  A.原子半径；丙＞乙＞甲＞丁

  B.气态氢经物的稳定性：甲＞丙

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 2硼有两种天然同位素 、 B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中 的质量分数判断正确的是(　　)

  A.20%

  B.略大于20%

  C.略小于20%

  D.80%

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• 3下列关系不正确的是 （   ）

  A.离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+

  B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

  C.结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-

  D.热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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• 4下列关于碱金属的叙述中不正确的是

  A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

  B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

  C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

  D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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• 5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）

  A.该R元素原子的原子核中有82个中子

  B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

  C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

  D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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• 6已知短周期元素的离子 aW 2+、 b X +、 cY 2-、 d Z - 具有相同的电子层结构，下列正确的是（   ）

  A.原子序数：a>b >c>d

  B.离子的还原性：Y2-> Z-、

  C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

  D.原子半径X开始考试练习点击查看答案

• 7如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

  A.Y的氢化物比R的氢化物稳定

  B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

  C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

  D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物

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• 8请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是

  A.无3d、4s轨道，无所谓能量高低

  B.3d>4s

  C.3d=4s

  D.3d<4s

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• 9美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C 60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

  A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

  B.C60分子内只存在共价键

  C.C60是一种新型的化合物

  D.C60与金刚石互为同位素

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• 10下列叙述正确的是

  A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

  B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

  C.由极性键组成的分子，一定是极性分子

  D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据

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