请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是

试卷相关题目

• 1如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

  A.Y的氢化物比R的氢化物稳定

  B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

  C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

  D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物

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• 2已知短周期元素的离子 aW 2+、 b X +、 cY 2-、 d Z - 具有相同的电子层结构，下列正确的是（   ）

  A.原子序数：a>b >c>d

  B.离子的还原性：Y2-> Z-、

  C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

  D.原子半径X开始考试点击查看答案

• 3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）

  A.该R元素原子的原子核中有82个中子

  B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

  C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

  D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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• 4下列关于碱金属的叙述中不正确的是

  A.碱金属单质在化学反应中表现出强还原性

  B.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2

  C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小

  D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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• 5下列关系不正确的是 （   ）

  A.离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+

  B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

  C.结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-

  D.热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF

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• 6美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C 60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

  A.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

  B.C60分子内只存在共价键

  C.C60是一种新型的化合物

  D.C60与金刚石互为同位素

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• 7下列叙述正确的是

  A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

  B.烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

  C.由极性键组成的分子，一定是极性分子

  D.甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据

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• 8下列有关127  53I和131  53I说法，正确的是

  A.127 53I和131 53I的核外电子数不同

  B.127 53I和131 53I的中子数分别为127和131

  C.127 53I和131 53I互为同位素

  D.127 53I和131 53I是同一种核素

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• 9三种最外层电子数相同的非金属元素

  B.C，其氢化物的化学式分别是HxA.HxB.HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A.B.C三种元素的原子序数大小关系 A.C＞A＞B B.A＞C＞B

  C.B＞A＞C

  D.A＞B＞C

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• 10第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

  A.单质的化学活动性：X < Y< Z

  B.原子的最外层电子数：X > Y> Z

  C.单质的氧化性：X >Y > Z

  D.元素的最高化合价：X < Y< Z

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