下列实验设计和结论相对应的是

试卷相关题目

• 1在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是  

  A.反应后溶液中含有NO3-

  B.反应后溶液中c(H+)增大

  C.实验过程中有化合反应发生

  D.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

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• 2某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。下列方案中与本实验目的无关的是

  A.氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色

  B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

  C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色

  D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

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• 3下列实验的设计不可行的是

  A.向生石灰上滴加浓氨水可以制取少量的NH3

  B.用水就能一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

  C.用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

  D.为了除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，应加入H2O2

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• 4下列应用套管实验装置（部分装置未画出） 进行的实验，叙述错误的是 

  A.利用甲装置可以制取少量H2

  B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

  C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

  D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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• 5某同学用同一种Mg、Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）， 下列分析推理不正确的是

  A.甲组实验中盐酸过量

  B.乙组实验中盐酸不足

  C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1

  D.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol

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• 6为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是

  A.甲

  B.乙

  C.丙

  D.上述实验方案都不正确

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• 7为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是  

  A.图2中的A为分液漏斗

  B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

  C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

  D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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• 8某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是

  A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

  B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

  C.向滴有酚酞的20.00mL0.10mol/LNaOH溶液中逐滴加入5.0mL0.10mol/L盐酸，观察溶液颜色的变化

  D.向滴有酚酞的25.0mL0.10mol/L盐酸中逐滴加入20.00mL0.10mol/L的NaOH溶液，观察溶液颜色的变化

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• 9下图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列叙述不正确的是

  A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B.②中品红溶液褪色

  C.③中石蕊溶液变红色

  D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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• 10大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是  

  A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2 SO4生成

  B.探究Na与水的反应可能有O2生成

  C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

  D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液 的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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