下列实验的设计不可行的是

试卷相关题目

• 1下列应用套管实验装置（部分装置未画出） 进行的实验，叙述错误的是 

  A.利用甲装置可以制取少量H2

  B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

  C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

  D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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• 2某同学用同一种Mg、Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）， 下列分析推理不正确的是

  A.甲组实验中盐酸过量

  B.乙组实验中盐酸不足

  C.合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1

  D.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol

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• 3如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作中不可能引发泉现象的是

  A.挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

  B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

  C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

  D.向装置④的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹

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• 4用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是

  A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

  B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

  C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

  D.实验仪器D主要起到洗气的作用

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• 5用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是

  A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

  B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

  C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

  D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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• 6某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。下列方案中与本实验目的无关的是

  A.氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色

  B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

  C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色

  D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

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• 7在图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是  

  A.反应后溶液中含有NO3-

  B.反应后溶液中c(H+)增大

  C.实验过程中有化合反应发生

  D.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

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• 8下列实验设计和结论相对应的是

  A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

  B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

  C.某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

  D.某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

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• 9为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是

  A.甲

  B.乙

  C.丙

  D.上述实验方案都不正确

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• 10为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是  

  A.图2中的A为分液漏斗

  B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

  C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

  D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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