配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）

试卷相关题目

• 1配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

  A.省去洗涤烧杯的步骤

  B.定容时俯视

  C.定容时仰视

  D.容量瓶水洗未干燥

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• 2配制一定物质的量浓度实验中，下列操作会使实验结果偏高的是（　　）

  A.溶解时所用烧杯、玻璃棒未洗涤

  B.溶解搅拌时有液滴溅出

  C.容量瓶洗涤后未干燥

  D.定容时俯视刻度线

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• 3实验室配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏低的是（　　）

  A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

  B.洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行

  C.定容时俯视刻度线

  D.用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

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• 4配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

  A.容量瓶使用前用1.0mol?L-1的Na2CO3溶液润洗

  B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C.仰视确定凹液面与刻度线相切

  D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

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• 5配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解    ②转移   ③定容   ④计算   ⑤称量，正确的顺序为（　　）

  A.⑤④①②③

  B.⑤④②①③

  C.④⑤①②③

  D.④③⑤①②

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• 6下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（　　）

  A.定容时仰视容量瓶刻度线

  B.定容时俯视容量瓶刻度线

  C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作

  D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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• 7用CuSO4?5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液，正确的方法是（　　）

  A.将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中

  B.把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中

  C.把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升

  D.把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水，再配成1升溶液

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• 8实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（　　）

  A.1000mL，212g

  B.950mL，201.4g

  C.500mL，286g

  D.任意规格，572g

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• 9有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）

  A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1

  B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol?L-1

  C.需要48mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶

  D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol?L-1

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• 10实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）

  A.1000mL，212g

  B.950mL，543.4g

  C.1000mL，201.4g

  D.500mL，286g

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