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配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(  )

发布时间:2021-09-22

A.省去洗涤烧杯的步骤

B.定容时俯视

C.定容时仰视

D.容量瓶水洗未干燥

试卷相关题目

  • 1配制一定物质的量浓度实验中,下列操作会使实验结果偏高的是(  )

    A.溶解时所用烧杯、玻璃棒未洗涤

    B.溶解搅拌时有液滴溅出

    C.容量瓶洗涤后未干燥

    D.定容时俯视刻度线

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  • 2实验室配制480mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时,下列操作会使结果偏低的是(  )

    A.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

    B.洗涤容量瓶后未干燥,瓶中仍有少量的水即进行

    C.定容时俯视刻度线

    D.用托盘天平称量9.6g的氢氧化钠固体

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  • 3配制100mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是(  )

    A.容量瓶使用前用1.0mol?L-1的Na2CO3溶液润洗

    B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

    C.仰视确定凹液面与刻度线相切

    D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

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  • 4配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时,有下列步骤:①溶解    ②转移   ③定容   ④计算   ⑤称量,正确的顺序为(  )

    A.⑤④①②③

    B.⑤④②①③

    C.④⑤①②③

    D.④③⑤①②

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  • 5实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(  )

    A.950mL 111.2g

    B.500mL 117.0g

    C.任意规格 111.2g

    D.1000mL 117.0g

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  • 6配制0.1mol?L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是(  )

    A.托盘天平、烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒

    B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    C..烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管

    D.烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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  • 7下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(  )

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作

    D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

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  • 8用CuSO4?5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液,正确的方法是(  )

    A.将25克CuSO4?5H2O溶于1升水中

    B.把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中

    C.把25克CuSO4?5H2O溶于适量水中,室温时稀释至1升

    D.把25克CuSO4?5H2O加热除去全部结晶水,再配成1升溶液

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  • 9实验中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(  )

    A.1000mL,212g

    B.950mL,201.4g

    C.500mL,286g

    D.任意规格,572g

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  • 10有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是(  )

    A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1

    B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol?L-1

    C.需要48mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶

    D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1mol?L-1

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