用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是① 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡； ② 在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线； ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

试卷相关题目

• 1如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

  D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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• 2下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

  A.④⑥⑦

  B.①⑤⑥⑦

  C.③⑤⑦

  D.①③⑤⑦

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• 3有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积

  A.①＝③>②

  B.③>②>①

  C.③＝②>①

  D.①＝②＝③

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• 4下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作．

  A.①③②④⑤⑥

  B.①②③④⑤⑥

  C.②③①④⑤⑥

  D.④⑤①②③⑥

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• 5用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

  A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 6常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

  A.a=20.00

  B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

  D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00

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• 7下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  B.ｘ处为含NaOH0．1mol的溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为0．1 mol·L-1

  D.ｘ处为含NaOH0．001mol的溶液

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• 8标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是

  A.2.5 mol·L-1

  B.0.250 mol·L-1

  C.0.025 mol·L-1

  D.1 mol·L-1

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• 9某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是 

  A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

  B.称取4. 0gNaOH固体放入1 000mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1. 00mol·L-1NaOH标准溶液

  C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

  D.滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

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• 10用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是

  A.锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液

  B.滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

  C.滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数

  D.配制碱液时, 称量后固体吸湿

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