高考化学定量实验练习2

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• 1用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

  A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

  B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

  C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

  D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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• 2用酚酞作指示剂，以0．100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是

  A.标准液在0刻度线以上，未予调整就开始滴定

  B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

  C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

  D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

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• 3常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是     

  A.石蕊、由蓝变红

  B.酚酞、红色褪去

  C.甲基橙、由橙变黄

  D.甲基橙、由黄变橙

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• 4如图，在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1的HCl溶液，其液 面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

  A.大于20mL

  B.小于20mL

  C.等于20mL

  D.等于5mL

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• 5用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

  A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

  B.滴定过程中不慎有液体溅出

  C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

  D.碱式滴定管未用待测液润洗

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• 6下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是

  A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

  B.X为0.1 mol·L-1的NaOH溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  D.X为0.01 mol·L-1的NaOH溶液

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• 7实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2-10.0用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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• 8下面是关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓 度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是   a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。b．并将该瓶用待测液润洗。 c．加入几滴酚酞作指示剂。d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。 e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

  A.d、e、f

  B.b、d、e、f

  C.b、d、e

  D.b、c、e、f

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• 9用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 

  A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

  B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 10下列有关化学实验的叙述中，正确的是

  A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶

  B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

  C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤

  D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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