下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是

  A.用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

  B.配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线

  C.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定

  D.滴定终点读取酸式滴定管数据时，俯视刻度线

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• 2下列说法正确的是

  A.实验室里需要480mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

  B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

  C.蒸发硫酸铜溶液时，蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿

  D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

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• 3下列有关实验原理或实验操作结论正确的是

  A.配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化

  B.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

  C.实验室用上图所示装置除去Cl2中的少量HCl

  D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

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• 4以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是 

  A.c＝0.10×(V1+V2+V3)/3×20.00mol·L-1

  B.c＝0.10×(V1+V2)/2×20.00 mol·L-1

  C.c＝0.10×(V1+V3)/2×20.00 mol·L-1

  D.c＝0.10×V1/20.00 mol·L-1

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• 5用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（　　）  

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 6下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH同体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线。③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗。⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线。

  A.只有④

  B.只有②④

  C.只有②④⑤

  D.全部

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• 7实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH 放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是

  A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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• 8下列说法或做法错误的是  ①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯

  A.②④⑤

  B.①②③

  C.②③④

  D.全部

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• 9下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用做本实验的指示剂

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• 10实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是     

  A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高

  B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

  C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

  D.滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低

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