用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②C（H+）之比的值为

试卷相关题目

• 1在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）

  A.配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数

  B.配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

  C.用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

  D.用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数

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• 2下列与实验相关的叙述正确的是（   ）

  A.中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替

  B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

  C.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

  D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

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• 3下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

  A.用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

  B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

  D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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• 4某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

  A.实验过程中热量损失为零

  B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

  D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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• 5向盛有50 mL 1.00 mol/L HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是

  A.该实验表明化学能可以转化为热能

  B.NaOH溶液的浓度大于1.00mol/L

  C.V＝50mL时，混合液的pH>7

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 6将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22℃

  B.该实验表明化学能可能转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 7在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 

  A.碎泡沫塑料

  B.硬纸板

  C.温度计

  D.两个烧杯

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• 8下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（　　）

  A.在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

  B.纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中

  C.将KNO3和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体

  D.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

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• 9对下列实验的描述不正确的是

  A.图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水

  B.图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

  C.图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热

  D.图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性

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• 10中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）

  A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

  B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

  C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

  D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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