用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）③2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）

试卷相关题目

• 1由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是（　　）

  A.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

  B.该混盐的水溶液呈中性

  C.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移1mole-

  D.该混盐中氯元素的化合价为零价

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• 2（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）

  A.2：3

  B.3：2

  C.4：3

  D.1：3

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• 3将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解（溶液中有Fe2+），得到标准状况下气体2.24L（假设全为NO气体），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌，充分反应后，则生成沉淀的质量有可能是（　　）

  A.6g

  B.8g

  C.10g

  D.10.5g

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• 4一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ?mol-1②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ?mol-1．下列选项正确的是（　　）

  A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ?mol-1

  B.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  C.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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• 5在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（　　）

  A.+3

  B.-3

  C.+2

  D.+4

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• 6ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（　　）

  A.11.2L

  B.33.6L

  C.22.4L

  D.44.8L

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• 7在下列反应Cu+2H2SO4（浓） △. CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（　　）

  A.0.4mol

  B.0.8mol

  C.0.2mol

  D.0.6mol

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• 8某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为（　　）

  A.N2

  B.N2O

  C.NO

  D.NO2

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• 9U（铀）常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰加热分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管．则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是（　　）

  A.+4

  B.+6

  C.+6和+4

  D.+4和0

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• 10将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol?L-1 HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（　　）

  A.5.52g

  B.（m+6.8）g

  C.（m+2.55）g

  D.（m+12.0）g

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