位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-还原,该反应中Na2SO3变成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是(  )

发布时间:2021-09-22

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

试卷相关题目

  • 1已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为(  )

    A.1:3

    B.3:1

    C.2:3

    D.3:2

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  • 2在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是(  )

    A.1:9

    B.9:1

    C.4:10

    D.5:2

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  • 3已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是(  )

    A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol

    C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1

    D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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  • 4将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是(  )

    A.2e-,H2SO4

    B.4e-,SO2

    C.2e-,Br2

    D.2e-,SO2

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  • 5将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中,恰好完全反应,则还原产物应该是(  )

    A.V

    B.V2+

    C.V3+

    D.VO2+

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  • 6溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是(  )

    A.+3

    B.+2

    C.+1

    D.0

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  • 7在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-,在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-,则X2O72-被还原后X的化合价为(  )

    A.+3

    B.-3

    C.+2

    D.+4

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  • 8一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-574kJ?mol-1②CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g);△H=-1160kJ?mol-1.下列选项正确的是(  )

    A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-867kJ?mol-1

    B.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ

    C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2mol

    D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol

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  • 9将4.9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+),得到标准状况下气体2.24L(假设全为NO气体),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量有可能是(  )

    A.6g

    B.8g

    C.10g

    D.10.5g

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  • 10(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(  )

    A.2:3

    B.3:2

    C.4:3

    D.1:3

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