位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为(  )

发布时间:2021-09-22

A.K2SO4?2Cr2(SO4)3

B.2K2SO4?Cr2(SO4)3

C.K2SO4?Cr2(SO4)3

D.K2SO4?12Cr2(SO4)3

试卷相关题目

  • 1在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,还原产物和氧化产物的质量之比是(  )

    A.5:3

    B.3:5

    C.5:4

    D.1:1

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  • 2在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,若有2 mol NH3 被氧化,则(  )

    A.3molCl2被氧化

    B.有4molNH3参加反应

    C.3mol氯原子被还原

    D.生成1molN2

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  • 3将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )

    A.4.5g

    B.9.9g

    C.13.2g

    D.14.7g

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  • 4某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )

    A.1:3

    B.4:3

    C.2:1

    D.3:1

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  • 5在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为(  )

    A.3.0mo1

    B.1.5mo1

    C.1.0mo1

    D.0.75mo1

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  • 6将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中,恰好完全反应,则还原产物应该是(  )

    A.V

    B.V2+

    C.V3+

    D.VO2+

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  • 7将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是(  )

    A.2e-,H2SO4

    B.4e-,SO2

    C.2e-,Br2

    D.2e-,SO2

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  • 8已知Fe3O4可表示成(FeO?Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是(  )

    A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol

    C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1

    D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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  • 9在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是(  )

    A.1:9

    B.9:1

    C.4:10

    D.5:2

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  • 10已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为(  )

    A.1:3

    B.3:1

    C.2:3

    D.3:2

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