位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )

发布时间:2021-09-22

A.+6

B.+3

C.+2

试卷相关题目

  • 1下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是(  )

    A.N2O+4H2═2NH3+H2O

    B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2

    C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

    D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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  • 2在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(  )

    A.1:6

    B.5:l

    C.1:5

    D.6:1

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  • 3某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子被还原后的化合价为(  )

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+4

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  • 4已知反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成标准状况下6.72L O2,则被H2O还原的BrF3的物质的量为(  )

    A.0.3mol

    B.0.4mol

    C.0.6mol

    D.0.9mol

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  • 5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O2-3+O2+xOH-═Fe3O4+S4O2-6+2H2O下列说法中,正确的是(  )

    A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为3mol

    B.Fe2+和S2O2-3都是还原剂

    C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol

    D.x=6

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  • 6反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(  )

    A.1:1

    B.1:2

    C.2:1

    D.3:1

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  • 7在一定条件下可以进行如下反应:H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+(未配平),又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中n的值为(  )

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

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  • 8在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为(  )

    A.3.0mo1

    B.1.5mo1

    C.1.0mo1

    D.0.75mo1

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  • 9某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )

    A.1:3

    B.4:3

    C.2:1

    D.3:1

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  • 10将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )

    A.4.5g

    B.9.9g

    C.13.2g

    D.14.7g

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