位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )

发布时间:2021-09-22

A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g

试卷相关题目

  • 16.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的HNO3的量为(  )

    A.0.03mol

    B.0.05mol

    C.0.1mol

    D.0.2mol

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  • 2在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )

    A.1:8

    B.8:1

    C.1:5

    D.5:1

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  • 3离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价为(  )

    A.+4

    B.+5

    C.+6

    D.+7

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  • 4硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成(  )

    A.SO42-

    B.S

    C.SO32-

    D.S2-

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  • 514g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  )

    A.9.6g

    B.6.4g

    C.3.2g

    D.1.6g

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  • 6酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+,用0.60mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol?L-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液时,溶液刚好呈紫红色,振荡后不褪色.则乙二醇的氧化产物为(  )

    A.OHC-CHO

    B.HOOC-COOH

    C.HOOC-CHO

    D.CO2

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  • 7将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子是(  )

    A.0.4mol

    B.0.45mol

    C.0.6mol

    D.0.8mol

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  • 8将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(  )

    A.5:14

    B.5:16

    C.5:18

    D.1:4

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  • 9Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(  )

    A.1:10

    B.1:8

    C.1:6

    D.1:5

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  • 10对于反应Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O,以下叙述正确的是(  )

    A.Cu是氧化剂,H2SO4是还原剂

    B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1:2

    C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

    D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物

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