在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）

试卷相关题目

• 1一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（　　）

  A.80g

  B.58g

  C.40g

  D.20g

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• 2据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有关叙述正确的是（　　）

  A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5

  B.上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol

  C.因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

  D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

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• 3在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（　　）

  A.1：6

  B.6：1

  C.1：3

  D.3：1

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• 4在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（　　）

  A.2：8

  B.5：3

  C.5：8

  D.5：4

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• 5还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（　　）

  A.24

  B.40

  C.56

  D.64

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• 6高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：①湿法制备的主要反应方程式为：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑（均未配平）下列有关说法不正确的是（　　）

  A.高铁酸钠中铁显+6价

  B.湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

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• 7在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（　　）

  A.2：1

  B.1：2

  C.3：1

  D.1：3

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• 8在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是（　　）

  A.1：1

  B.2：1

  C.1：2

  D.2：3

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• 9用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（　　）

  A.H2SO4

  B.CrO3

  C.Cr2（SO4）3

  D.C2H5OH

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• 10在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，则（　　）

  A.3molCl2被氧化

  B.有4molNH3参加反应

  C.3mol氯原子被还原

  D.生成1molN2

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