位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声同时产生白色烟雾.撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,下列有关叙述正确的是(  )

发布时间:2021-09-22

A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5

B.上述反应中消耗62gP时,转移电子的物质的量为15mol

C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

试卷相关题目

  • 1在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为(  )

    A.1:6

    B.6:1

    C.1:3

    D.3:1

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  • 2在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是(  )

    A.2:8

    B.5:3

    C.5:8

    D.5:4

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  • 3还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为(  )

    A.24

    B.40

    C.56

    D.64

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  • 4将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(  )

    A.M

    B.M2+

    C.M3+

    D.MO2+

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  • 524毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(  )

    A.+6

    B.+3

    C.+2

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  • 6一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤,蒸干并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为(  )

    A.80g

    B.58g

    C.40g

    D.20g

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  • 7在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为(  )

    A.3:1

    B.1:3

    C.1:2

    D.2:1

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  • 8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种:①湿法制备的主要反应方程式为:Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O②干法制备的主要反应方程式为:FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑(均未配平)下列有关说法不正确的是(  )

    A.高铁酸钠中铁显+6价

    B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

    C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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  • 9在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(  )

    A.2:1

    B.1:2

    C.3:1

    D.1:3

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  • 10在2H2S+SO2→3S+2H2O的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是(  )

    A.1:1

    B.2:1

    C.1:2

    D.2:3

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