足量的浓硝酸与0．3mol铜完全反应时，被还原的硝酸的物质的量是

试卷相关题目

• 1FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5mol FeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是

  A.0．5mol

  B.1．5mol

  C.1．2mol

  D.1mol

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• 2锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是

  A.反应中共消耗1.8 molH2SO4

  B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

  C.反应中共消耗97.5 g Zn

  D.反应中共转移3mol 电子

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• 33Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列有关说法中不正确的

  A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

  B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移

  C.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

  D.HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

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• 4m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）。可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是

  A.mol

  B.mol

  C.mol

  D.mol

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• 5已知M2O42-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O42-的还原产物中，M为+3价；又知c(M2O42-)=0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

  A.2︰2︰1

  B.1︰1︰1

  C.2︰3︰1

  D.4︰3︰2

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• 7将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+离子，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为

  A.0.5a mol

  B.(0.1+a)mol

  C.0.1a mol

  D.2a mol

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• 8高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：               4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：            湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；            干法制备--2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。     下列有关说法中错误的是   

  A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

  C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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• 9 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子

  A.只有Fe3+

  B.只有Fe2+

  C.有Fe2+和Fe3+

  D.无法确定

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• 10已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.NH4NO3

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