下列微粒只能作还原剂的是

试卷相关题目

• 1实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，今若制Cl20.050 mol，这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是

  A.0.025 mol

  B.0.050 mol

  C.0.10 mol

  D.0.20 mol

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• 2电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝

  A.180 g

  B.270 g

  C.30 mol

  D.10 mol

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• 3用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

  A.0．4mol

  B.0．5mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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• 4将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积（标准状况）约为

  A.5.6L

  B.6.72L

  C.2.8L

  D.13.44L

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• 5用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36．5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

  A.6mol

  B.7mol

  C.8mol

  D.9mol

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• 610mL  0.05mol/L含有R 2O 7 2 －离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe 2 ＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为

  A.＋1价

  B.＋2价

  C.＋3价

  D.＋6价

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• 7在水溶液中，YO 3 n-和S 2-发生如下反应：YO 3 n- + 3S 2- +6H + = Y - + 3S↓+ 3H 2O，则YO 3 n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

  A.+4、6

  B.+7、7

  C.+5、7

  D.+5、5

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• 8已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是

  A.NO2

  B.N2O

  C.N2O3

  D.NO

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• 9下列变化中，需加入还原剂的是

  A.2Cl- → Cl2

  B.Fe3+→Fe2+

  C.NH4+ → NH3

  D.HCO3- →CO2

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• 10实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl =NaCl+ N 2↑ + 2H 2O，关于该反应的下列说法正确的是

  A.NaNO2是氧化剂

  B.每生成1mol N2转移的电子的物质的量为6mol

  C.NH4Cl中的氮元素被还原

  D.N2既是氧化剂，又是还原剂

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